Geschiedenis Van De Chemie Beroemde Chemici

{h1}

In veel opzichten is de geschiedenis van de beschaving de geschiedenis van de chemie. Mensen hebben altijd geprobeerd om het materiaal in onze omgeving te identificeren, te gebruiken en te veranderen.

In veel opzichten is de geschiedenis van de beschaving de geschiedenis van de chemie - de studie van de materie en haar eigenschappen. Mensen hebben altijd geprobeerd om het materiaal in onze omgeving te identificeren, te gebruiken en te veranderen. Vroege pottenbakkers vonden prachtige glazuren om hun waren te versieren en te bewaren. Herders, brouwers en wijnboeren gebruikten fermentatietechnieken om kaas, bier en wijn te maken. Huisvrouwen loog de loog uit houtas om zeep te maken. Smiths leerde koper en tin combineren om brons te maken. Crafters leerden om glas te maken; leerwerkers gelooide huiden.

In de achtste eeuw A.D., Jābir ibn Hayyān, een moslimastronoom, filosoof en wetenschapper, werd een van de eersten die wetenschappelijke methoden gebruikte om materialen te bestuderen. Ook bekend onder zijn gelatiniseerde naam, Geber, staat hij bekend als de 'vader van de chemie'. Hij wordt verondersteld de auteur te zijn van 22 rollen die methoden van destillatie, kristallisatie, sublimatie en verdamping beschrijven. Hij vond de alembic uit, een apparaat dat wordt gebruikt om zuren te distilleren en te bestuderen. Hij ontwikkelde ook een vroeg chemisch classificatiesysteem met behulp van de eigenschappen van de materialen die hij bestudeerde. Zijn categorieën waren:

  • "Spirits" - materialen die zouden verdampen bij verhitting.
  • "Metalen" - inclusief ijzer, tin, koper en lood.
  • Niet-smeedbare substanties - materialen die in poeders kunnen worden gemaakt, zoals steen.

Tegenwoordig kunnen we soortgelijke materialen 'vluchtige chemicaliën, metalen en niet-metalen' noemen.

Klassieke chemie

In Europa werd de chemie studie uitgevoerd door alchemisten met als doel om gewone metalen te transformeren in goud of zilver en een chemisch elixer uit te vinden dat het leven zou verlengen. Hoewel deze doelen nooit zijn behaald, zijn er enkele belangrijke ontdekkingen gedaan in de poging.

Robert Boyle(1627-1691) bestudeerde het gedrag van gassen en ontdekte de omgekeerde relatie tussen volume en druk van een gas. Hij verklaarde ook dat "alle werkelijkheid en verandering kunnen worden beschreven in termen van elementaire deeltjes en hun beweging", een vroeg begrip van de atoomtheorie. In 1661 schreef hij het eerste scheikundehandboek, 'The Skeptical Cymist', dat de studie van substanties verplaatste van mystieke associaties met alchemie en naar wetenschappelijk onderzoek.

Tegen de achttiende eeuw was het tijdperk van de Verlichting wortel geschoten in heel Europa. Joseph Priestley (1733-1804) weerlegde het idee dat lucht een ondeelbaar element was. Hij toonde aan dat het in plaats daarvan een combinatie van gassen was toen hij zuurstof isoleerde en vervolgens zeven andere discrete gassen ontdekte. Jacques Charlesvervolgde het werk van Boyles en staat bekend om de directe relatie tussen temperatuur en druk van gassen. In 1794, Joseph Proust bestudeerde zuivere chemische verbindingen en noemde de Wet van Definite Proporties - een chemische verbinding zal altijd een eigen karakteristieke verhouding van elementaire componenten hebben. Water heeft bijvoorbeeld altijd een twee-op-een verhouding van waterstof tot zuurstof.

Portret van Antoine en Marie-Anne Lavoisier, die hielpen bij de ontwikkeling van het metrieke stelsel en een systeem voor het benoemen van chemische verbindingen.

Portret van Antoine en Marie-Anne Lavoisier, die hielpen bij de ontwikkeling van het metrieke stelsel en een systeem voor het benoemen van chemische verbindingen.

Krediet: publiek domein

Antoine Lavoisier (1743-1794) was een Franse chemicus die belangrijke bijdragen leverde aan de wetenschap. Tijdens zijn werkzaamheden als belastingontvanger hielp Lavoisier het metrieke stelsel te ontwikkelen om uniforme gewichten en maatregelen te verzekeren. Hij werd toegelaten tot de Franse Academie van Wetenschappen in 1768. Twee jaar later, op 28-jarige leeftijd, trouwde hij met de 13-jarige dochter van een collega. Marie-Anne Lavoisier is bekend dat ze haar man heeft bijgestaan ​​in zijn wetenschappelijke studies door Engelse kranten te vertalen en talloze tekeningen te maken ter illustratie van zijn experimenten.

Lavoisier's aandringen op een zorgvuldige meting leidde tot zijn ontdekking van de wet van behoud van de mis. In 1787 publiceerde Lavoisier 'Methods of Chemical Nomenclature', waarin de regels voor het benoemen van chemische verbindingen die nog steeds in gebruik zijn, zijn opgenomen. Zijn "Elementaire Verhandeling van Chemie" (1789) was het eerste moderne chemieboek. Het definieerde duidelijk een chemisch element als een stof die niet kan worden verminderd in gewicht door een chemische reactie en opgesomde zuurstof, ijzer, koolstof, zwavel en bijna 30 andere elementen waarvan dan ook bekend is dat ze bestaan. Het boek had echter een paar fouten; het noemde licht en warmte als elementen.

Amedeo Avogadro (1776-1856) was een Italiaanse advocaat die in 1800 natuurwetenschappen en wiskunde begon te studeren. Hij breidde het werk van Boyle en Charles uit en verduidelijkte het verschil tussen atomen en moleculen. Hij ging verder met te stellen dat gelijke hoeveelheden gas bij dezelfde temperatuur en druk hetzelfde aantal moleculen hebben. Het aantal moleculen in een monster van 1 gram (1 mol) van een zuivere substantie heet Avogadro's Constant ter ere van hem. Er is experimenteel vastgesteld dat het 6.023 x 10 is23 moleculen en is een belangrijke conversiefactor die wordt gebruikt om de massa van reactanten en producten in chemische reacties te bepalen.

In 1803 begon een Engelse meteoroloog te speculeren over het fenomeen waterdamp. John Dalton (1766-1844) was zich ervan bewust dat waterdamp deel uitmaakt van de atmosfeer, maar experimenten toonden aan dat waterdamp niet zou vormen in bepaalde andere gassen. Hij speculeerde dat dit iets te maken had met het aantal deeltjes in die gassen. Misschien was er in die gassen geen ruimte waar deeltjes waterdamp konden binnendringen. Er waren meer deeltjes in de "zwaardere" gassen of die deeltjes waren groter.Met behulp van zijn eigen gegevens en de Wet van Definite Proporties, bepaalde hij de relatieve massa's van deeltjes voor zes van de bekende elementen: waterstof (de lichtste en toegewezen een massa van 1), zuurstof, stikstof, koolstof, zwavel en fosfor. Dalton legde zijn bevindingen uit door de principes van de eerste atoomtheorie van materie te beschrijven.

  1. Elementen zijn samengesteld uit extreem kleine deeltjes die atomen worden genoemd.
  2. Atomen van hetzelfde element zijn identiek in grootte, massa en andere eigenschappen. Atomen van verschillende elementen hebben verschillende eigenschappen.
  3. Atomen kunnen niet worden gemaakt, onderverdeeld of vernietigd.
  4. Atomen van verschillende elementen combineren in eenvoudige verhoudingen van het gehele aantal tot chemische verbindingen.
  5. In chemische reacties worden atomen gecombineerd, gescheiden of opnieuw gerangschikt om nieuwe verbindingen te vormen.

Dmitri Mendeleev (1834-1907) was een Russische scheikundige bekend om het ontwikkelen van het eerste periodiek systeem der elementen. Hij vermeldde de 63 bekende elementen en hun eigenschappen op kaarten. Toen hij de elementen rangschikte in volgorde van toenemende atomaire massa, kon hij elementen met vergelijkbare eigenschappen groeperen. Op enkele uitzonderingen na had elk zevende element vergelijkbare eigenschappen (de achtste chemische groep - de Noble Gases - was nog niet ontdekt). Mendeleev realiseerde zich dat als hij ruimtes achterliet voor de plaatsen waar geen bekend element in het patroon paste, het nog preciezer was. Met behulp van de lege ruimtes in zijn tabel, was hij in staat om de eigenschappen te voorspellen van elementen die nog moesten worden ontdekt. De oorspronkelijke tabel van Mendelejev is bijgewerkt met de 92 natuurlijk voorkomende elementen en 26 gesynthetiseerde elementen.

Het atoom beschrijven

In 1896, Henri Becquerel ontdekte straling. Samen met Pierre en Marie Curie, liet hij zien dat bepaalde elementen energie afgeven met vaste snelheden. In 1903 deelde Becquerel een Nobelprijs met de Curie voor de ontdekking van radioactiviteit. In 1900, Max Planck ontdekte dat energie moet worden uitgestraald in discrete eenheden die hij 'quanta' (sinds genoemde fotonen) noemde, niet in continue golven. Het bleek dat atomen waren samengesteld uit nog kleinere deeltjes, waarvan sommige konden wegtrekken.

In 1911, Ernst Rutherford aangetoond dat atomen bestaan ​​uit een minuscuul dicht, positief geladen gebied omgeven door relatief grote gebieden met lege ruimte waarin nog kleinere, negatief geladen deeltjes (elektronen) bewegen. Rutherford veronderstelde dat de elektronen in een aparte nette baan om de kern cirkelen, net zoals de planeten om de zon draaien. Omdat de kern echter groter en dichter is dan de elektronen, kon hij niet verklaren waarom de elektronen niet eenvoudig in de kern werden getrokken en aldus het atoom vernietigden.

Niels Bohr in 1922.

Niels Bohr in 1922.

Krediet: AB Lagrelius & Westphal, via American Institute of Physics

Niels Bohr's (1885-1962) atoommodel loste dit probleem op door de informatie van Planck te gebruiken. Fotonen worden alleen bij bepaalde frequenties uit een elektrisch gestimuleerd atoom geëmitteerd. Hij veronderstelde dat elektronen verschillende energieniveaus bewonen en dat licht alleen wordt uitgezonden wanneer een elektrisch "geëxciteerd" elektron wordt gedwongen om de energieniveaus te veranderen.

Elektronen in het eerste energieniveau, het dichtst bij de kern, zijn stevig gebonden aan de kern en hebben een relatief lage energie. In niveaus op grotere afstand van de kern hebben de elektronen een toenemende energie. Elektronen in het energieniveau dat het verst verwijderd is van de kern zijn niet zo strak gebonden en zijn de elektronen die betrokken zijn wanneer atomen aan elkaar binden om verbindingen te vormen. Het periodieke karakter van de elementaire eigenschappen is een resultaat van het aantal elektronen in het buitenste energieniveau dat betrokken kan zijn bij chemische bindingen. Hoewel Bohr-modellen zijn vervangen door nauwkeuriger atomaire modellen, zijn de onderliggende principes degelijk en worden Bohr-modellen nog steeds gebruikt als vereenvoudigde diagrammen om chemische binding te tonen.

Ons begrip van het atoom is verder verfijnd. In 1935, James Chadwick kreeg de Nobelprijs voor zijn ontdekking dat er een gelijk aantal elektrisch neutrale deeltjes in de kern van een atoom is. Omdat neutronen elektrisch neutraal zijn, worden ze niet afgebogen door elektronen of protonen. Bovendien hebben neutronen meer massa dan protonen. Deze feiten combineren het om neutronen in atomen te laten binnendringen en de kern uiteen te breken, waardoor enorme hoeveelheden energie vrijkomen. In de afgelopen jaren wordt het steeds duidelijker dat de protonen, neutronen en elektronen van de klassieke chemie bestaan ​​uit nog kleinere subatomaire deeltjes. De wetenschappen van scheikunde en natuurkunde raken steeds meer met elkaar verweven en theorieën overlappen elkaar en botsen terwijl we doorgaan met het onderzoeken van de materialen waaruit ons universum is gemaakt.


Video Supplement: Grote genieën van de mensheid.




Onderzoek


Qumran & De Dode Zeerollen
Qumran & De Dode Zeerollen

Mystery Of Great Civilization'S Destruction Revealed
Mystery Of Great Civilization'S Destruction Revealed

Science Nieuws


Zie, Smell, Touch: Why Your Kids Will Love New Senses Exhibit
Zie, Smell, Touch: Why Your Kids Will Love New Senses Exhibit

Mammogram-Lezers Kunnen Een Manier Vinden Om Films Te Maken
Mammogram-Lezers Kunnen Een Manier Vinden Om Films Te Maken

Hoe Weten Bloemen Wanneer Ze Moeten Bloeien?
Hoe Weten Bloemen Wanneer Ze Moeten Bloeien?

Eerste Amerikaanse Stad Volledig Aangedreven Door Wind
Eerste Amerikaanse Stad Volledig Aangedreven Door Wind

Can 'Skull Theory' Onthullen Seks Van Een Ongeboren Baby?
Can 'Skull Theory' Onthullen Seks Van Een Ongeboren Baby?


WordsSideKick.com
Alle Rechten Voorbehouden!
Reproductie Van Materialen Toegestaan Alleen Prostanovkoy Actieve Link Naar De Site WordsSideKick.com

© 2005–2019 WordsSideKick.com