Feiten Over Barium

{h1}

Eigenschappen, bronnen en gebruik van het element barium.

Genoemd naar het Griekse woord Barys voor "zwaar" is barium een ​​relatief dicht en reactief aardalkalimetaal. Het wordt alleen van nature gevonden wanneer het wordt gecombineerd met andere elementen, en verbindingen die barium bevatten hebben een breed scala aan toepassingen; ze worden aangetroffen in rattengif, verzwaringsmiddelen in olieboorvloeistoffen en de witte vloeistof die wordt gebruikt om de darmen te visualiseren in een röntgendiagnostiek die een bariumklysma wordt genoemd.

Gewoon de feiten

  • Atoomnummer (aantal protonen in de kern): 56
  • Atoom symbool (op het periodiek systeem der elementen): Ba
  • Atoomgewicht (gemiddelde massa van het atoom): 137.327
  • Dichtheid: 2,09 ounce per kubieke inch (3,62 gram per kubieke cm)
  • Fase bij kamertemperatuur: vast
  • Smeltpunt: 1,341 graden Fahrenheit (727 graden Celsius)
  • Kookpunt: 3.447 F (1.897 C)
  • Aantal natuurlijke isotopen (atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen): 7
  • Meest voorkomende isotoop: Ba-138

Ontdekking van barium

Vincenzo Casciarolo, een 17e-eeuwse Italiaanse alchemist, zag voor het eerst barium in de vorm van ongebruikelijke steentjes die jarenlang gloeiden na blootstelling aan warmte, volgens de Royal Society of Chemistry. Hij noemde deze steentjes "Bologna-stenen" naar zijn geboorteplaats, maar later werd vastgesteld dat ze bariumsulfaat waren (BaSO4). In de late 18e eeuw, bariumoxide (BaO) en bariumcarbonaat (BaCO3) werden ontdekt door respectievelijk de Duitse chemicus Carl Scheele en de Engelse chemicus William Withering.

Zuiver bariummetaal werd niet geïsoleerd en geïdentificeerd tot 1808 in de Royal Institution in Londen. De prominente chemicus en uitvinder Sir Humphry Davy gebruikte elektrolyse om het barium te scheiden van gesmolten bariumzouten zoals bariumhydroxide (Ba (OH)2). Tijdens elektrolyse wordt een elektrische stroom door de ionische substantie geleid om ionen van elkaar te scheiden. Omdat de bariumzouten gesmolten waren, bewogen de bariumionen gemakkelijk naar de container met de negatieve elektrode en bewogen de andere negatieve ionen gemakkelijk in de tegenovergestelde richting van de container met de positieve elektrode.

Bronnen van barium

Barium komt van nature alleen in combinatie met andere elementen voor vanwege de hoge mate van reactiviteit. Barium wordt meestal samen met sulfaat en carbonaat gevonden, maar kan ook verbindingen vormen met hydroxide, chloride, nitraat, chloraat en andere negatieve ionen. Ongeveer 0,05 procent van de aardkorst is barium, waardoor het het 17e meest voorkomende element in de korst is, volgens Robert E. Krebs in zijn boek "The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide" (Greenwood Publishing Group, 2006). Mijnreserves in het Verenigd Koninkrijk, Italië, Tsjechië, de Verenigde Staten en Duitsland bevatten meer dan 400 miljoen ton barium, volgens John Emsley in zijn boek "Nature's Building Blocks: An AZ Guide to the Elements" (Oxford University Press, 1999) ).

Om zuiver elementair barium te verkrijgen, moet het worden gescheiden van andere elementen die aanwezig zijn in natuurlijk voorkomende bariumverbindingen. Barium kan worden geëxtraheerd uit bariumchloride door elektrolyse. Barium kan ook worden verkregen door bariumoxide te reduceren met behulp van aluminium of silicium in een vacuüm met hoge temperatuur en lage druk.

Elektronenconfiguratie en elementaire eigenschappen van barium.

Elektronenconfiguratie en elementaire eigenschappen van barium.

Dankbetuiging: Greg Robson / Creative Commons, Andrei Marincas Shutterstock

Eigenschappen van barium

Pure barium is een zacht, zilverachtig wit metaal. Ingedeeld als een aardalkalimetaal, bevindt het zich in groep of kolom, 2 op het periodiek systeem, samen met beryllium, magnesium, calcium, strontium en radium. Elk van zijn atomen bevat twee valentie (buitenste) elektronen. Barium bevindt zich in periode, of rij, 5, dus het houdt zijn valentie-elektronen in zijn vijfde schil en kan de elektronen verliezen, of gemakkelijk worden geoxideerd. Dit verklaart de hoge mate van reactiviteit van barium, vooral met elektronegatieve elementen zoals zuurstof.

Commercieel gebruik van barium

Elementaire barium heeft niet veel praktische toepassingen, opnieuw vanwege de hoge mate van reactiviteit. Zijn sterke aantrekking tot zuurstof maakt het echter bruikbaar als "vangstof" om de laatste sporen van lucht in vacuümbuizen te verwijderen. Zuiver barium kan ook worden gecombineerd met andere metalen om legeringen te vormen die worden gebruikt om machine-elementen zoals lagers of bougies in verbrandingsmotoren te maken. Omdat barium zijn elektronen in een losse greep houdt, stoten de legeringen elektronen gemakkelijk uit bij verwarming en verbeteren ze de efficiëntie van de bougies, aldus Krebs.

Verbindingen die barium bevatten, hebben een verscheidenheid aan commerciële toepassingen. Bariumsulfaat of bariet wordt gebruikt in lithopoon (een oplichtend pigment in printerpapier en verf), boorvloeistoffen voor olieputten, glasproductie en het maken van rubber. Bariumcarbonaat wordt gebruikt als rattengif en bariumnitraat en bariumchloraat produceren groene kleuren in vuurwerk.

Barium in je lichaam

De gemiddelde volwassene bevat ongeveer 22 mg barium omdat het aanwezig is in voedingsmiddelen zoals wortels, uien, sla, bonen en graankorrels. Bariumspiegels in je tanden kunnen wetenschappers helpen bepalen wanneer baby's overgaan van borstvoeding naar vast voedsel. Deze lage hoeveelheden barium dienen geen biologische rol en zijn niet schadelijk.

Grote hoeveelheden oplosbare bariumzouten kunnen echter giftig en zelfs dodelijk zijn, aldus John Emsley in zijn boek "The Elements of Murder: A History of Poison" (Oxford University Press, 2005). Barium kan braken, koliek, diarree, tremoren en verlamming veroorzaken.Er zijn een handvol moorden met bariumverbindingen geweest, waaronder een moord op een man uit 1994 in Mansfield, Texas, door zijn 16-jarige dochter, Marie Robards, die bariumacetaat stal van haar chemielaboratorium op de middelbare school. Verschillende patiënten werden ook per ongeluk gedood door barium wanneer oplosbaar bariumcarbonaat in plaats van onoplosbaar bariumsulfaat ten onrechte werd gebruikt tijdens een gastro-enterologische (GI) diagnostische test, bariumklysma genoemd.

Artsen voeren bariumklysma's uit om afwijkingen van de dikke darm en het rectum te visualiseren en te diagnosticeren, volgens Johns Hopkins Medicine. Tijdens de procedure wordt bariumsulfaat via het rectum gedruppeld om de binnenwanden van de dikke darm te coaten. Lucht wordt meestal toegediend om er zeker van te zijn dat de bariumlaag alle oppervlakte-afwijkingen vult. Vervolgens worden X-stralen gebruikt om een ​​beeld van het onderste gedeelte van het maagdarmkanaal te produceren. Bariumsulfaat absorbeert röntgenstralen en lijkt wit op de röntgenfilm, in tegenstelling tot de lucht en het omliggende weefsel die zwart lijken. Analyse van het röntgenbeeld van het bariumklysma stelt artsen in staat om aandoeningen te diagnosticeren zoals colitis ulcerosa, de ziekte van Crohn, poliepen, kanker en het prikkelbare darmsyndroom.

Extra middelen

  • Hier is meer informatie over barium van het Los Alamos National Laboratory.
  • Dit is wat het Jefferson Lab zegt over barium.
  • De Royal Society of Chemistry weegt ook ongeveer barium.

Video Supplement: Dordrechtse Chemtrails.




WordsSideKick.com
Alle Rechten Voorbehouden!
Reproductie Van Materialen Toegestaan Alleen Prostanovkoy Actieve Link Naar De Site WordsSideKick.com

© 2005–2019 WordsSideKick.com